Сульфат
Группа веществ: Анионы

SO₄^2-

(от лат. sulphur, sulfur - сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H₂SO₄.

Имеются два ряда сульфатов – средние (нормальные) общей формулы Mg₂SO₄ и кислые (гидросульфаты) - MHSO₄, где М - одновалентный металл.

Сульфаты – кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые сульфаты встречаются в виде минералов: гипса CaSO₄•2H₂O, целестина SrSO4, англезита PbSO₄ и др. Практически нерастворимы барит BaSO₄ и RaSO₄. Кислые сульфаты выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов – Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные сульфаты можно получить растворением металлов в H₂SO₄, действием H₂SO₄ на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных cульфатов с концентрированной H₂SO₄:
K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжёлых металлов называются купоросами.

Сульфаты широко распространены в природе. Они встречаются в виде минералов, например гипс CaSO₄•2H₂O, мирабилит Na₂SO₄•10H₂O, а также входят в состав морской и речной воды.

Неорганические сульфаты находят широкое применение. Например, аммония сульфат-азотное удобрение, сульфат натрия используют в стекольной, бумажной промышленности, производстве вискозы и др. Природные сульфатные минералы - сырье для промышленного получения соединений различных металлов, строительных материалов и др. Широкое применение во многих отраслях промышленности находят сульфаты природные.